Содержание
- Основные свойства
- Плотность
- Реакционная способность металлов
- Энергии ионизации
- цвет
- Магнитные свойства
- Каталитические свойства
В периодической таблице элементы группы «d» (а также элементы группы «f») (например, Ti, Fe, Cr, Ni, Cu и Mo) называются переходными металлами, поскольку они расположены между элементы блоков «s» и «p», и их свойства представляют собой переход между высокореактивными элементами блока «s», которые, кроме того, образуют ионные соединения, и элементами блока «p», которые в основном ковалентны.
Из 104 элементов, известных на данный момент в периодической таблице, 56 являются переходными. Из-за схожей электронной конфигурации они очень похожи по своим физическим и химическим свойствам. Краткое описание его свойств приводится ниже.
Основные свойства
На практике это очень твердые, прочные металлы с высокими температурами плавления и кипения; следовательно, они хорошо проводят тепло и электричество.
Они легко могут образовывать сплавы друг с другом, а также с другими группами металлов.
Многие из них достаточно электроположительны, чтобы растворяться в минеральных кислотах, в то время как некоторые из них не подвержены воздействию простых кислот из-за их низкого электродного потенциала.
За некоторыми исключениями, они имеют переменную валентность или степень окисления.
У них есть способность образовывать многочисленные комплексы.
Плотность
Атомные объемы переходных металлов относительно невелики. Следовательно, плотности этих металлов высоки.
Реакционная способность металлов
Металлы имеют тенденцию вести себя как благородные или инертные. Этому способствуют высокие температуры сублимации, высокие энергии ионизации и низкая теплота разделения.
Энергии ионизации
Энергии ионизации переходных металлов являются промежуточными между энергиями блочных элементов «s» и «p». Это указывает на то, что переходные элементы менее электроположительны и могут образовывать как ковалентные, так и ионные связи, в зависимости от условий. Как правило, низшие валентные состояния являются ионными, а высшие - ковалентными. Тенденция ионизации уменьшается с увеличением размера атома.
цвет
Переходные металлы обычно бесцветны, а ионные и ковалентные соединения этих металлов окрашены. Цвет связан со способностью перемещать электрон с одного энергетического уровня на другой, поглощая свет заданной длины волны.
Магнитные свойства
Переходные металлы и их соединения обладают магнитными свойствами. Многие соединения этих металлов парамагнитны из-за неспаренных электронных спинов в атоме.
Каталитические свойства
Многие переходные металлы и их соединения обладают каталитическими свойствами. Некоторые важные примеры: сульфат железа и перекись водорода (используется в качестве реагента Фентона для окисления спиртов до альдегидов); Fe / Mo (производство аммиака из оксида азота) и оксид ванадия (окисление диоксида серы до триоксида серы).