Содержание
Химики используют несколько различных единиц для описания концентраций веществ в смеси или растворе. Части на миллион или м.д., парциальное давление, молярность, молярность и массовый / объемный процент являются различными формами, описывающими концентрации. Двумя наиболее распространенными формами в химии являются молярность и моляльность, которые используются при разговоре о растворах.
определение
Крот является основной единицей в химии; он содержит 6,022 х 10 ^ 23 частиц, атомов, ионов или молекул. Молярность - это количество молей вещества, растворенного в одном объеме раствора, в литрах, а молярность - это количество молей вещества, растворенного по массе растворителя в килограммах. Оба измеряют количество растворенного вещества в молях, но молярность измеряет количество раствора в пересчете на его объем, в то время как молярность определяет количество растворителя в пересчете на его массу.
Раствор против растворителя
Важное различие между молярностью и молярностью заключается в способе измерения раствора. Молярность измеряет килограммы растворителя, в то время как молярность определяет литры раствора. Соответственно, способ приготовления раствора различается в зависимости от меры желаемой концентрации, будь то с точки зрения молярности или молярности. Если используется молярность, добавьте растворенное вещество в небольшом количестве растворителя, а затем добавьте больше растворителя, пока общее значение раствора не достигнет желаемого объема. Если используется моляльность, независимо от количества необходимого растворителя, взвесьте и добавьте соответствующее количество растворенного вещества.
использования
Молярность используется чаще, чем моляльность; в большинстве случаев химии и биохимии это просто более удобная единица измерения. Однако моляльность имеет одно важное преимущество: она полностью не зависит от давления и температуры. При изменении температуры раствора его плотность также изменяется, а следовательно, и объем. Этот эффект обычно незначителен в большинстве экспериментов, но в некоторых случаях это может быть - особенно в экспериментах, включающих снижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. В этих ситуациях химики используют молярность, а не молярность.
сходство
Во многих случаях вычисление молярности и моляльности для одного и того же решения приводит к двум различным числам. Однако в некоторых случаях молярность и моляльность могут быть очень похожими. Если растворителем является вода и раствор очень разбавлен (т.е. присутствует небольшое количество растворителя), плотность раствора будет близка к плотности чистой воды (1 грамм на кубический сантиметр при комнатной температуре). В этом случае моляльность будет аналогична молярности. Однако по мере увеличения концентрации растворенного вещества плотность водного раствора также будет увеличиваться, и это больше не будет правдой.