Содержание
Углы связи относятся к углам, возникающим при образовании молекулярных соединений. Когда они созданы, возможны различные углы в зависимости от ориентации атомов и электронов. Таким образом, молекулярная геометрия важна для значения углов. Стандартные типы молекулярных форм, создаваемые, когда неподеленные пары электронов отсутствуют в центральном атоме, следующие: линейные, плоско-треугольные, тетраэдрические, треугольно-пирамидальные и октаэдрические. Угол прикрепления можно рассчитать, исходя из формы молекулы.
Шаг 1
Проанализируйте формулу молекулярного соединения и нарисуйте структуру Льюиса, поместив соответствующий атом в центр и посчитав количество валентных электронов. Соответствующие двойные, тройные и одинарные связи могут быть образованы в зависимости от количества электронов, необходимых для структуры.
Шаг 2
Примените метод отталкивания электронных пар от валентной оболочки к структуре Льюиса. Чтобы использовать этот принцип, нужно посчитать количество электронных пар. Это включает как одиночные, так и связанные пары. В модели двойные и тройные соединения можно рассматривать как одинарные.
Шаг 3
Отделите количество пар соединения от количества неподеленных пар. Если в молекулярной структуре нет одиночных пар, то она бывает линейной, треугольной, плоской, тетраэдрической, треугольной, пирамидальной и октаэдрической. Линейная форма имеет две пары соединений и угол 180º. Плоское треугольное соединение имеет три соединения и угол 120º. Тетраэдрическая форма имеет четыре соединения и угол 109,5º. Треугольная пирамидальная форма имеет пять соединений под углом 120º между экваториальными соединениями и 90º между осевыми соединениями. Октаэдрическая форма имеет шесть соединений и углы соединения 90 °.
Шаг 4
Определите, есть ли в молекуле одиночные связи. Если она это сделает, сначала посчитайте количество звонков. Это будет указывать на общую геометрию, а количество неподеленных пар укажет на геометрию молекулы. Таким образом, молекула с двумя связующими парами и уединенной парой имеет плоскую треугольную форму. Он имеет углы подключения менее 120 °. Молекула с тремя парами связей и уединенной парой имеет пирамидальную тетраэдрическую форму, а молекула с двумя парами связей и двумя уединенными парами - тетраэдрически сложенной. Обе формы имеют углы соединения менее 109,5 °. Молекула с четырьмя парами связей и уединенной парой имеет пирамидально-треугольную форму с Т-образной геометрией и углами связи менее 90º. Молекула с двумя парами связей и тремя одиночными парами имеет линейную бипирамидальную треугольную форму и угол 180º в аксиальной плоскости. Молекула с пятью парами связей и уединенной парой имеет квадратно-пирамидальную октаэдрическую форму и углы менее 90 °. Молекула с четырьмя парами связей и двумя отдельными парами имеет плоскую квадратно-октаэдрическую форму и углы менее 90º.