Содержание
Теплота или энтальпия раствора - это количество тепла, выделяемого или поглощаемого при растворении вещества в данном растворителе (обычно в воде). Энтальпия важна, потому что она вносит вклад в общую свободную энергию Гиббса и помогает определить растворимость соединения.
характер
Лучший способ определить тепло раствора - представить его как двухэтапный гипотетический процесс, в котором ионы разделяются, образуя кристалл, а затем газ, а затем погружая их в воду. Хотя это не совсем то, что происходит, изменение энтальпии будет таким же, поскольку тепло реакции является функцией состояния.
функция
Количество тепла, необходимое для превращения ионного соединения в газообразный пар, равно запутыванию захвата, которое, в свою очередь, эквивалентно суммированию энтальпии образования, энтальпии распыления и ионизации для элементов в ионном соединении. Добавляя ретикулярную энтальпию к энтальпии гидратации, которая представляет собой тепло, выделяемое при погружении газообразных ионов в воду, можно найти энтальпию или общую теплоту раствора.
любопытство
Разрушение связей тратит энергию, а при их формировании освобождает. Затем, когда ионное соединение растворяется в воде, оно собирает энергию для разрушения ионов, но затем высвобождает его, образуя ион-дипольные связи с водой. Вот почему сумма энтальпии гидратации и энтальпии сшивания эквивалентна теплоте раствора. Интересно отметить, что соль (хлорид натрия) действительно имеет положительную энтальпию раствора, что означает, что она растворяется при небольшом количестве тепла. Поскольку увеличение энтропии больше, чем поглощенная энергия, соль способна самопроизвольно растворяться в воде.