Содержание
Лабораторные занятия и химические упражнения часто связаны с изучением свойств кислот и оснований. Константа диссоциации кислоты или основания Ka описывает легкость, с которой сложное ионное соединение может быть диссоциировано на простые ионы. Поскольку значения Ka намного меньше 1, значения pKa чаще используются для упрощения записи. Поскольку pKa определяется как отрицательный логарифм Ka, преобразование pKa в Ka очень просто.
Шаг 1
Напишите отношения между pKa и Ka. Согласно веб-сайту «Chem Tutor», это выражается уравнением: pKa = -log (Ka). Логарифм числа в круглых скобках - Ka - это показатель степени, при которой число 10 возводится, чтобы получить это число. Например, log (1000) = 3, потому что 10³ = 1000. Если число в скобках меньше 1, как это всегда бывает со значениями Ka, логарифм отрицательный. Например, log (0,001) = - 3, потому что 10, увеличенное до «-3», составляет 0,001.
Шаг 2
Решите уравнение для Ka. Решение уравнения включает выделение искомой переменной Ka с одной стороны от знака равенства. Поскольку связь между Ka и pKa определяется логарифмически, мы можем переписать уравнение из предыдущего шага как Ka = 10 ^ - (pKa).
Шаг 3
Найдите Ка. Подставьте известное значение pKa в уравнение из предыдущего шага. Например, pKa = 3,26, тогда Ka = 10 ^ -3,26.