Содержание
Все вещество состоит из вещества шлюхи или смеси двух или более веществ. Коллоиды представляют собой смеси, состоящие из частиц, диспергированных в другом веществе. Химики классифицируют коллоид согласно физическим состояниям его компонентов, характеру взаимодействия между его компонентами, а также природе дисперсных частиц.
Фазы коллоида
Коллоидные системы содержат две фазы: дисперсную фазу и дисперсионную среду. Дисперсная фаза является наименее присутствующим веществом. Он состоит из частиц размером от 1 до 100 нанометров. Дисперсионная среда - это вещество, в котором диспергированы частицы. Каждая из двух фаз может быть твердым веществом, жидкостью или газом. Частицы в изолированной коллоидной системе остаются диспергированными и не оседают или не отделяются от дисперсионной среды.
Физические состояния
Коллоиды обычно классифицируются в соответствии с физическими состояниями составляющих их фаз. Аэрозоли, пены, эмульсии, солнца и гели являются типами коллоидов. Аэрозоли представляют собой жидкие капли или твердые частицы, диспергированные в газообразной среде. Дым и дым - это аэрозоли. Когда газ диспергируется в жидкой или твердой среде, коллоид называется пеной. Взбитые сливки - это пена, состоящая из воздуха, рассеянного в сливках. Эмульсия, такая как майонез, представляет собой жидкость, диспергированную в другой жидкости. Солнце возникает из-за дисперсии твердого тела в жидкость или другое твердое вещество. Клеточные краски и жидкости - это солнце. Гели, такие как желатин и сыр, состоят из жидкостей, диспергированных в твердой среде.
Взаимодействие между фазами
Коллоидные системы также классифицируются в соответствии с типом взаимодействия, которое существует между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Когда дисперсная фаза и дисперсионная среда притягиваются, коллоид классифицируется как лиофильный. Силы притяжения между ними делают коллоид устойчивым. Если дисперсную фазу отделяют от дисперсионной среды с помощью такого процесса, как испарение, коллоид можно воссоздать простым добавлением дополнительной дисперсионной среды. Соответственно, лиофильные коллоиды являются обратимыми. Желатин и крахмал являются примерами коллоидных лиофильных систем. Компоненты лиофобных коллоидных систем отталкиваются друг от друга. При смешивании они не переходят непосредственно в коллоидное состояние, поэтому для их приготовления требуются специальные методы. Поскольку эти коллоиды являются нестабильными, им требуются стабилизирующие агенты, чтобы оставаться в виде коллоидов. После разделения они не могут вернуться в свою коллоидную форму, добавив еще одну дисперсионную среду, поэтому лиофобные коллоиды необратимы.
Природа частиц
Некоторые химики классифицируют коллоиды на основе природы их частиц. Мультимолекулярные коллоиды содержат агрегаты атомов или молекул, объединенные слабыми силами притяжения, называемыми силами Ван-дер-Ваальса. Мультимолекулярные коллоиды являются лиофобными. Макромолекулярные коллоидные частицы представляют собой гигантские молекулы, состоящие из множества небольших молекул, соединенных ковалентными связями. Макромолекулярные коллоиды являются лиофильными. Коллоидные частицы ассоциации, называемые мицеллами, имеют две части в своей молекулярной структуре: лиофильную часть и лиофобную часть. Моющие средства и мыло образуют ассоциации коллоидов.