Как рассчитать углы подключения

Видео: Как собрать угол кухни. Пошаговая Инструкция. Кухни Виват

Содержание

направления
чаевые
Что вам нужно

Углы связывания относятся к углам, созданным при образовании молекулярных соединений. Когда они созданы, возможны различные углы, в зависимости от ориентации атомов и электронов. Таким образом, молекулярная геометрия важна для значения углов. Стандартные типы молекулярных форм, создаваемых, когда одиночные пары электронов отсутствуют в центральном атоме: линейная, треугольная плоская, тетраэдрическая, треугольная пирамидальная и октаэдрическая. Угол связывания может быть рассчитан на основе формы молекулы.

направления

Угол связывания может быть рассчитан на основе формы молекулы (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Проанализируйте формулу молекулярного соединения и нарисуйте структуру Льюиса, поместив соответствующий атом в центр и посчитав число валентных электронов. Можно сделать соответствующие двойные, тройные и одинарные связи в зависимости от количества электронов, необходимых для структуры.
Примените метод отталкивания электронных пар валентного слоя к структуре Льюиса. Чтобы использовать этот принцип, вам нужно посчитать количество электронных пар. Это включает как одиночные, так и связанные пары. В модели двойные и тройные связи могут рассматриваться как одинарные.
Дифференцируйте количество пар связывания от количества одиночных пар. Если молекулярная структура не имеет одиночных пар, то она является линейной, треугольной, плоской, тетраэдрической, треугольной, пирамидальной и октаэдрической. Линейная форма имеет две пары скрепления и угол 180 °. Плоское треугольное соединение имеет три соединения и угол наклона 120 °. Тетраэдрическая форма имеет четыре связи и угол 109,5 °. Треугольная пирамидальная форма имеет пять соединений при 120º между экваториальными соединениями и 90º между осевыми соединениями. Октаэдрическая форма имеет шесть связей и углы связи 90 °.
Определите, имеет ли молекула одиночные связи. Если это произойдет, сначала посчитайте количество звонков. Это будет указывать на общую геометрию, в то время как число одиночных пар будет указывать на молекулярную геометрию. Таким образом, молекула с двумя связывающими парами и одиночной парой имеет плоскую треугольную форму. Имеет углы подключения менее 120º. Молекула с тремя парами связей и уединенной парой имеет пирамидальную тетраэдрическую форму, а одна с двумя парами связей и двумя одиночными парами является сложенной тетраэдрической. Обе формы имеют углы соединения менее 109,5 °. Молекула с четырьмя парами связей и уединенной парой является треугольной пирамидальной с геометрией Т и углами связывания менее 90 °. Молекула с двумя связывающими парами и тремя одиночными парами имеет линейную бипирамидальную треугольную форму и угол 180 ° в осевой плоскости. Молекула с пятью парами связей и одиночной парой имеет квадратную пирамидальную восьмигранную форму и углы менее 90 °. Молекула с четырьмя связующими парами и двумя одиночными парами имеет квадратную плоскую восьмигранную форму и углы менее 90 °