Содержание
В химии часто необходимо проводить анализ растворов. Раствор состоит по меньшей мере из одного растворенного вещества, растворенного в растворителе. Молярность представляет количество растворенного вещества в растворителе. Когда он изменяется, он влияет на температуру кипения и затвердевание (также известное как температура плавления) раствора. Вы можете легко определить эти значения любого решения, используя простое уравнение.
направления
-
Соблюдайте моляльность (м) раствора. Высокая молярность повысит температуру кипения и снизит температуру затвердевания.
-
Используйте таблицу для поиска постоянной точки снижения точки затвердевания (Kf) или высоты точки кипения (Kb) для растворителя (см. Раздел Ресурсы). Каждое вещество имеет уникальную константу, которая определяет, насколько один моль растворенного вещества уменьшит температуру плавления или повысит температуру кипения.
-
Рассчитайте изменение температуры кипения и плавления, используя одну из следующих формул: ΔTf = Kf * m или ΔTb = Kb * m.
-
Добавьте значение, полученное для ΔTb, к стандартной температуре кипения растворителя (например, 100 ° C для воды).
предупреждение
- Если вещество ионизируется в растворе (например, NaCl), необходимо включить фактор Ванта Хоффа (i). Это равно количеству ионов, включаемому в уравнение следующим образом: ΔT = Kf * m * i.