Содержание
В ионной связи между атомами один атом забирает электрон у другого и становится отрицательным, а его партнер становится положительным. Затем два атома соединяются своими противоположными зарядами. В отличие от ковалентной связи, два атома разделяют пару электронов. Однако, если атом имеет большее притяжение для электронов - свойство, известное как электроотрицательность, - он частично станет отрицательным, и связь будет считаться ионной.
Шаг 1
Найдите значения электроотрицательности элементов, у которых есть два соседних атома, которые разделяют связь. Обычно значения электроотрицательности можно найти в периодической таблице или графиках в учебниках и справочниках по химии.Например, если вы выбираете соединение бромистоводородной кислоты (HBr), вам необходимо проверить значение электроотрицательности водорода (H = 2,1) и брома (Br = 2,8).
Шаг 2
Вычтите наименьшее значение электроотрицательности из наибольшего значения, чтобы найти разницу между ними. В случае HBr разница составляет 2,8 - 2,1 = 0,7.
Шаг 3
Рассчитайте ионный характер связи между двумя атомами по следующей формуле: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], где «X» - это только что обнаруженная разница в электроотрицательности. Термин «е» в этом уравнении является математической константой, известной как число Эйлера, и большинство научных калькуляторов включают эту функцию. В примере HBr расчет выглядит следующим образом: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Шаг 4
Умножьте вычисленное вами значение на 100, чтобы получить процент ионного характера связи. В этом случае между двумя атомами HBr 100 х 0,12 = 12%.