Содержание
- Линейная электронная геометрия
- Плоская тригональная электронная геометрия
- Тетраэдрическая электронная геометрия
- Тригональная бипирамидальная электронная геометрия
- Октаэдрическая электронная геометрия
Электронная и молекулярная геометрия - это сложные концепции, используемые в химии. Хотя они в целом похожи, есть несколько фундаментальных различий, главным образом в том, что геометрия каждого электрона связана с одной или несколькими молекулярными геометриями. Электронная геометрия зависит от электронной структуры центрального атома в молекуле, в то время как молекулярная геометрия зависит от того, есть ли атомы, прикрепленные к центральному атому, или пары свободных электронов.
Линейная электронная геометрия
Линейная электронная геометрия включает центральный атом с двумя парами электронов, соединенными под углом 180 градусов. Единственная возможная молекулярная геометрия для линейной электронной геометрии также является линейной и состоит из трех атомов на прямой. Примером молекулы с линейной молекулярной геометрией является диоксид углерода CO2.
Плоская тригональная электронная геометрия
Плоская тригональная электронная геометрия включает три пары электронов, соединенных под углом 120 градусов, организованных в виде плоскости. Если атомы связаны в трех местах, молекулярная форма также называется плоской тригональной; однако, если атомы присоединены только к двум из трех электронных пар, оставляя свободную пару, молекулярная форма называется угловой. Угловая молекулярная геометрия приводит к немного разным углам соединения в 120 градусов.
Тетраэдрическая электронная геометрия
Тетраэдрическая электронная геометрия включает четыре пары электронов, соединенных под углом 109,5 градусов друг к другу, образуя геометрию, которая выглядит как тетраэдр. Если все четыре электронные пары присоединены к атомам, молекулярная форма также называется тетраэдрической. Название «пирамидальный тригональный» дается в тех случаях, когда есть пара свободных электронов и три других атома. В случае, если есть только два атома, используется название «угловой», а также геометрия, включающая два атома, соединенных с центральным атомом с плоской тригональной электронной геометрией.
Тригональная бипирамидальная электронная геометрия
Тригональная бипирамидальная электронная геометрия - это название электронной геометрии, включающей пять пар связанных электронов. Название происходит от формы трех пар, соединенных в плоскости под углом 120 градусов, а оставшихся двух пар под углом 90 градусов по отношению к плоскости, в результате получается форма, которая выглядит как две пирамиды, соединенные друг с другом. Существует четыре возможных молекулярных геометрии для бипирамидальной тригональной электронной геометрии с пятью, четырьмя, тремя и двумя атомами, присоединенными к центральному атому, и называются тригональной, клиновидной, Т-образной и линейной бипирамидальной соответственно. Три пары свободных электронов всегда сначала заполняют три пространства с углами связи 120 градусов.
Октаэдрическая электронная геометрия
Октаэдрическая электронная геометрия включает шесть пар электронов, связанных, все под углом 90 градусов друг к другу. Существует три возможных электронных геометрии, с шестью, пятью и четырьмя атомами, прикрепленными к центральному атому, и они называются октаэдрическими, квадратно-пирамидальными и квадратно-плоскими соответственно.