Содержание
Изотопами элемента являются атомы, которые имеют различное количество нейтронов. Хотя атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковое количество протонов, чтобы классифицировать их как один и тот же элемент, число нейтронов может варьироваться. Относительное содержание изотопа - это процент атомов определенного элемента, которые имеют определенный изотоп. Изотоп элемента определяется числом сразу после имени элемента в периодической таблице. Например, углеродный элемент всегда имеет шесть протонов. Изотопы углерода, такие как углерод 12 и углерод 14, имеют различное количество нейтронов.
направления
-
Обратитесь к периодической таблице, чтобы определить атомную массу элемента, изотопы которого вы измеряете. Также необходимо знать атомную массу каждого измеряемого изотопа.
-
Подставьте эти значения в уравнение: a = bx + c (1 - x), где «a» - атомная масса элемента, «b» и «c» - атомные массы двух изотопов, а «x» - неизвестная переменная , Например, если атомная масса элемента равна 12, а два изотопа имеют атомные массы 14 и 6, уравнение будет иметь вид: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Решите уравнение, чтобы найти х. Например, нахождение x в уравнении 12 = 14x + 6 (1 - x) состоит из: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Это означает, что содержание первого изотопа составляет 0,75 × 100 = 75%.
-
Вычтите содержание первого изотопа 100%, чтобы получить содержание второго изотопа. Например, если численность первого составляет 75%, то: 100% - 75% = 25%. Содержание второго изотопа составляет 25%.