Содержание
Пентагидрат сульфата меди с молекулярной формулой CuSO4-5H2O представляет собой «гидрат». Это ионное вещество - соединение, состоящее из металла и одного или нескольких металлов - и молекул воды, которые интегрируются с твердой структурой соединения. Однако одно из следствий состоит в том, что 100 г пентагидрата сульфата меди точно не состоят из этого количества сульфата меди. Химики решают эту проблему, выражая массу сульфата меди в процентах от общей массы образца. Другими словами, процентная концентрация может представлять количество граммов сульфата меди в образце 100 г пентагидрата сульфата меди.
Шаг 1
Рассчитайте молекулярную массу пентагидрата сульфата меди CuSO4-5H2O. Умножьте атомную массу каждого атома, выраженную в периодической таблице элементов, на количество атомов каждого типа в формуле и сложите все произведения. Медь, например, имеет атомную массу 63,55 единиц (u), а формула содержит атом Cu. Следовательно, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 ед. Для остальных атомов формулы расчеты необходимо произвести следующим образом: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16.00 * 9 = 144.00 u и H = 1.01 * 10 = 10.10 u. Сложите эти значения, чтобы получить молекулярную массу: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 ед.
Шаг 2
Рассчитайте молекулярную массу сульфата меди CuSO4 без воды. В этом случае Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32.07 * 1 = 32.07 u и O = 16.00 * 4 = 64.00 u. Сумма этих значений дает 159,62 ед.
Шаг 3
Определите массовую процентную концентрацию, разделив молекулярную массу CuSO4 на молекулярную массу CuSO4-5H2O и умножив на 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Это означает, что образец 100 г пентагидрата сульфата меди содержит 63,92 г сульфата меди, а пентагидрат сульфата меди содержит 100-63,92 = 36,08% воды (по массе). .