Содержание
Осмотически активные вещества играют важную роль в природе, помимо фундаментальной роли в биологии. Многие биологические системы используют осмотическую активность для распределения питательных веществ и хранения энергии. Чтобы определить эти вещества, необходимо понимать свойства растворов.
Шаг 1
Разберитесь в значении осмолярности. Осмолярность раствора основана на количестве растворенного вещества (растворенного элемента) по отношению к растворителю (жидкости, в которой растворенное вещество растворено). Количество растворенного вещества обычно определяется в молях. Моль - это величина, основанная на массе данного количества вещества. Количество молей растворенного вещества, деленное на объем (обычно в литрах) растворителя, и есть молярность.
Шаг 2
Определите относительную осмолярность другого раствора. Например, чистая дистиллированная вода по определению не имеет осмолярности. С другой стороны, два разных раствора с одинаковой молярностью не будут иметь никакого осмотического потенциала между собой. Раствор, который является осмотически активным по отношению к другому раствору, будет переносить растворенное вещество или растворитель до тех пор, пока два вещества не будут иметь одинаковую осмолярность.
Шаг 3
Объедините свои решения. Осмотически активное вещество является активным только в том случае, если существует возможность обмена растворенного вещества или растворителя между двумя растворами. Иногда будет присутствовать барьер, который блокирует это событие; такие преграды называют непроницаемыми.
Шаг 4
Понять осмотическую силу. Осмотическая активность может иметь несколько различных движущих сил. Самая основная форма - это та, которая направлена на выравнивание концентрации растворенного вещества между двумя растворителями. В других ситуациях осмотически активное вещество запускается не столько концентрацией отдельных растворенных веществ, сколько их зарядом. Когда есть растворенные вещества с несколькими зарядами, осмотическая активность может заставлять растворы пытаться минимизировать чистый заряд каждого раствора.
Шаг 5
Используйте энтропию. Осмос - естественный результат процесса энтропии, физического закона, который предполагает, что все естественные состояния стремятся войти в беспорядок. В случае растворов это означает, что молекулы растворенного вещества будут пытаться как можно более равномерно распределиться между объединенными растворами.