Содержание
При комнатной температуре чистый хлористый водород - это газ, который легко растворяется в воде, а растворенный раствор называется соляной кислотой. Это коррозийное решение имеет несколько характеристик, по которым его можно идентифицировать. К соляной кислоте всегда следует обращаться с осторожностью, так как она может обжечь или серьезно повредить кожу и глаза.
внешний вид
Соляная кислота бесцветна и немного отличается от воды. Однако в отличие от воды концентрированная соляная кислота обладает резким и крайне неприятным запахом; Ваш нос может легко обнаружить концентрации более 7 миллиграммов на кубический метр. Удержание узкой полоски лакмусовой бумаги на поверхности трубки с концентрированной соляной кислотой приведет к ее изменению цвета при поглощении газов. Более разбавленные растворы соляной кислоты выделяют меньше газов, но все еще опасны.
плотность
HCl очень хорошо растворяется в воде, а плотность кислоты зависит от концентрации хлористого водорода в растворе. Коммерческая концентрированная соляная кислота имеет около 39 процентов HCl, немного ниже предела насыщения, который составляет 43 процента, а ее плотность в 1,20 раза больше плотности воды; плотность воды при комнатной температуре составляет 1 грамм на миллилитр для сравнения. Кислотный раствор не воспламеняется и не сгорает.
Температура плавления и другие свойства
Соляная кислота имеет более высокую температуру кипения, чем чистая вода, если она не очень концентрированная, и в этом случае температура кипения ниже, чем у чистой воды. Температура замерзания также ниже, чем у чистой воды; Например, 20,69% HCl имеет температуру плавления -62,22 градуса по Фаренгейту. Как подсказывает его химическая формула, HCl, каждая молекула хлористого водорода содержит один атом водорода и один атом хлора, молекулярная масса составляет 36,46 грамма на моль.
кислотность
Соляная кислота является одной из так называемых "сильных кислот", что означает, что все или почти все молекулы хлористого водорода выделяют ион водорода в воде. Продуктами этой реакции являются H3O + (ион гидрония) и Cl- (хлорид-ион). РН измеряет концентрацию количества ионов гидрония в растворе, так что рН будет меняться в зависимости от концентрации хлористого водорода. Соляная кислота может реагировать с окислителями с образованием газообразного хлора, который реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды.