Содержание
Элемент состоит из атома с протонами, нейтронами и электронами вокруг ядра. Химическое вещество состоит из одного или нескольких различных элементов, связанных друг с другом. Элементы и субстанции имеют несколько различий между собой, таких как простота, сложность, символы и формулы.
Простота против сложности
Основное различие между элементом и веществом состоит в том, что элемент состоит из одного атома. Элемент нельзя сломать, так как он уже в самом простом виде. Известно 118 химических элементов, каждый из которых имеет атомный номер и определенную массу. С другой стороны, несколько элементов могут объединяться, образуя сложные химические вещества. Например, элементы натрий, углерод, кислород и водород могут образовывать сложное вещество, называемое перкарбонатом натрия (также известным как пероксигидратированный карбонат натрия). Перкарбонат натрия на самом деле представляет собой комбинацию карбоната натрия (Na2CO3) и пероксида водорода (3H2O2).
Символы и формулы
Элементы также отличаются от веществ тем, как они представлены символами. Например, кислородный элемент обозначается буквой «О», азотный элемент обозначается буквой «N», а калий - буквой «K». Однако, поскольку химические вещества представляют собой смесь двух или более элементов, для представления всех химических соединений в молекуле используется определенная формула. Например, вещество хлорид натрия (поваренная соль) представлено формулой NaCl. Мочевая кислота - более сложное вещество, ее формула C5H4N4O3.
Отличительный фактор
Элементы характеризуются своим атомным номером. Например, водород имеет атомный номер 1, натрий имеет атомный номер 11, алюминий 13 и серебро 47. Вещества, с другой стороны, характеризуются своими химическими связями. Например, поваренная соль основана на ионной связи. Ионная связь - это связь, которая образуется, когда атом передает один или несколько своих электронов другому атому.
Пример ионной связи
У натрия есть один электрон во внешней оболочке, а у хлора семь электронов в этой оболочке. Таким образом, ни один из этих элементов не является по-настоящему стабильным. Затем натрий отдает свой крайний электрон хлору, становясь положительным ионом. Хлор получает электрон и становится отрицательным ионом. Положительные и отрицательные заряды притягиваются друг к другу и удерживаются вместе за счет электростатической природы двух элементов. Как только связь сформирована, каждый элемент начинает иметь восемь электронов в своей валентной оболочке, становясь более стабильным.